Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (2) - Документ. Задания ЕГЭ по химии с решениями: Взаимосвязь различных классов неорганических веществ Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия продукт реакции внесли в раств

Задания С 2 (2013г)

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

    Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в воде. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(III). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

    Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.

    Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

    Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

    Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.

    Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.

    Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

    Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

    Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

    Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.

    Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1)CuO + CO=Cu+CO 2

2) Cu+Cl 2 =CuCl 2

3) 2CuCl 2 +2KI=2CuCl↓ +I 2 +2KCl

4) CuCl 2 +2AgNO 3 =2AgCl↓+Cu(NO 3) 2

1)Cu(NO 3) 2 2CuO+4NO 2 +O 2

2) CuO+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

3)CuSO 4 +H 2 O=Cu↓+H 2 SO 4 +O 2 (элект

4)Cu+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O

1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2)FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓+3NaCl

4)Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

1) 2Al+3I 2 = 2AlI 3

2) AlI 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaI

3)Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4)2AlCl 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O=2Al(OH) 3 +3CO 2 +6NaCl

2) Fe 2 O 3 +CO=Fe+CO 2

3)2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O

4)Fe 2 (SO 4) 3 +4H 2 O=2Fe+H 2 +3H 2 SO 4 +O 2 (электролиз)

1) ZnS+2HNO 3 =Zn(NO 3) 2 +H 2 S

2)2ZnS +3O 2 =2ZnO +2SO 2

3)2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O

4)S+6HNO 3 =H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O

2) FeS + 2H 2 O=Fe(OH) 2 +H 2 S

3)2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O

4)Fe 2 (SO 4) 3 +SO 2 +2H 2 O=2FeSO 4 + 2H 2 SO 4

1) 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 =2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2

3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

1)2KI+Cl 2 =2KCl+I 2

2)I 2 +5Cl 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3

3)2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O

4) I 2 O 5 +5CO = I 2 +5CO 2

1)Cr 2 S 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 S

2)Cr 2 (SO 4) 4 +6NH 3 +6H 2 O=2Cr(OH) 3 ↓+3(NH 4) 2 SO 4

3)H 2 S+Pb(NO 3) 2 =PbS↓+2HNO 3

4)PbS+4H 2 O 2 =PbSO 4 +4H 2 O

1)2Al+3S Al 2 S 3

2)Al 2 S 3 +6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

3)Al(OH) 3 +KOH=K

4)3K+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓

1)KNO 3 +Pb KNO 2 +PbO

2)2KNO 2 +2H 2 SO 4 +2KI=2K 2 SO 4 + 2NO+I 2 +2H 2 O

3)I 2 +10HNO 3 2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O

4)10NO 2 +P=2P 2 O 5 +10NO

1)3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 = CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

1)4Mg+10HNO 3 = 4Mg(NO 3) 2 +NH 4 NO 3 + 3H 2 O

2) Mg(NO 3) 2 +2KOH=Mg(OH) 2 ↓+2KNO 3

3)NH 4 NO 3 +KOHKNO 3 +NH 3 +H 2 O

4)4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O

1)KNO 2 +NH 4 Cl KCl+N 2 +2H 2 O

2)3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

3)Mg 3 N 2 +8HCl=3MgCl 2 +2NH 4 Cl

4)2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O= (MgOH) 2 CO 3 ↓+ CO 2 +4NaCl

1)Al 2 O 3 +2NaOH 2NaAlO 2 +H 2 O

2)NaAlO 2 +NH 4 Cl+H 2 O=NaCl+ Al(OH) 3 ↓+NH 3

3)2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4) 2 SO 4

4)(NH 4) 2 SO 4 NH 3 +NH 4 HSO 4

1)3Cl 2 +6KOH6KCl+KClO 3 +3H 2 O

2)6HCl+KClO 3 =KCl+3Cl 2 +3H 2 O

3)2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3

4)2FeCl 3 +Fe3FeCl 2

1)3Cu+4HNO 3 =3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O

2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3

3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O =(OH) 2 + 4H 2 O

4)(OH) 2 +6HCl= CuCl 2 +4NH 4 Cl + 2H 2 O

19 Документ

C 2 Реакции , подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ Даны водные растворы... Напишите уравнения четырех возможных реакций . Даны вещества : бромоводородная кислота, ... в осадок в ходе реакции вещество желтого цвета сожгли на...

  • Сводный отчет председателей предметных комиссий Астраханской области по учебным предметам государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования

    Отчет

    4 21.9 40.6 С2 Реакции , подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ 54.1 23.9 9.9 7.7 4.3 С3 Реакции , подтверждающие взаимосвязь органических соединений 56.8 10 ...

  • Календарно-тематическое планирование занятиЙ по подготовке к егэ по химии в 2013−2014 учебном году Предмет

    Календарно-тематическое планирование

    25) 27.03.2014 Реакции , подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ . Решение упражнений С-2 ... простых веществ . Химические свойства сложных веществ . Взаимосвязь различных классов неорганических веществ . Реакции ионного обмена...

  • Календарно-тематический план занятий по подготовке к егэ по химии выпускников школ г. Барнаула и Алтайского края в 2015 г. Номер занятия

    Календарно-тематический план

    ... (на примере соединений алюминия и цинка). Взаимосвязь неорганических веществ . Реакции , подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (37 (С2)). 28 февраля 2015 ...

    • 1) Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.


    2) Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
    Показать

    Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 →Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba(H 2 PO 4) 2

    Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO
    4P + 5O 2 → 2P 2 O 5
    P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
    2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
    Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

    3) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

    4) На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.

    5) Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
    Показать

    Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS →PbSO 4

    Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3
    AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
    H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3
    PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

    6) Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.

    7) Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка - добавили раствор нитрата серебра.

    8) Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
    Показать

    Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K →K 2 CrO 4 →K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3

    Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
    2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O
    2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
    K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

    9) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

    10) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

    11) Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.


    12) Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    13) Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
    14) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    15) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    16) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    17) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.
    Показать

    1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2

    2) ЗFe + 2O 2 → Fе 3 O 4

    3) Fе 3 O 4 + 8НСІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4Н 2 О

    4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О

    18) Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

    1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

    2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2

    3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

    4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

    19) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

    20) Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.

    21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

    22) Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

    23) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.
    Показать

    1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O

    2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3

    3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O

    4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

    24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.
    25) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

    26) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

    27) Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.
    28) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.

    29) Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

    30) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(ІІІ). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия.

    31) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.

    32) Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(ІІІ).

    Щелочные металлы легко реагируют с неметаллами:

    2K + I 2 = 2KI

    2Na + H 2 = 2NaH

    6Li + N 2 = 2Li 3 N (реакция идет уже при комнатной температуре)

    2Na + S = Na 2 S

    2Na + 2C = Na 2 C 2

    В реакциях с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – пероксид, калий – надпероксид.

    4Li + O 2 = 2Li 2 O

    2Na + O 2 = Na 2 O 2

    K + O 2 = KO 2

    Получение оксида натрия:

    10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

    2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

    2Na + 2NaOН = 2Na 2 O + Н 2

    Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода.

    2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

    Взаимодействие с кислотами:

    2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2

    8Na + 5H 2 SO 4(конц.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

    2Li + 3H 2 SO 4(конц.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

    При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:

    2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

    Взаимодействие с органическими соединениями:

    Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

    2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

    2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

    2СН 3 ОН + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

    2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

    Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li + окрашивает пламя в кармино-красный цвет, ион Na + – в желтый, К + – в фиолетовый

      Соединения щелочных металлов

      Оксиды.

    Оксиды щелочных металлов типичные основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.

    3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

    Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

    Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

    Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

    Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

      Пероксиды .

    2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

    Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

    2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

    Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

    2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

    Na 2 O 2 + 2H 2 O (хол.) = 2NaOH + H 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2H 2 O (гор.) = 4NaOH + O 2

    Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (разб. гор.) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

    2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

    5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

    Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

    Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

    3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

      Основания (щелочи).

    2NaOH (избыток) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

    NaOH + CO 2 (избыток) = NaHCO 3

    SO 2 + 2NaOH (избыток) = Na 2 SO 3 + H 2 O

    SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

    2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

    2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

    NaOH + Al(OH) 3 = Na

    2NaOH + 2Al + 6Н 2 О = 2Na + 3Н 2

    2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

    KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

    2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

    3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

    2KOH (холодный) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O

    6KOH (горячий) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

    6NaOH + 3S = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

    2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

    NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

    NaI → Na + + I –

    на катоде: 2Н 2 О + 2e → H 2 + 2OH – 1

    на аноде: 2I – – 2e → I 2 1

    2Н 2 О + 2I – H 2 + 2OH – + I 2

    2H 2 O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

    2NaCl 2Na + Cl 2

    на катоде на аноде

    4KClO 3 KCl + 3KClO 4

    2KClO 3 2KCl + 3O 2

    Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

    2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

    2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

    I A группа.

    1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

    2. Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

    3) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

    4) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций

    5) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Поученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций

    6) Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций

    7) Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействует с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.

    8) Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

    9) При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

    10) К нагретой концентрированной серной кислотой добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

    11) Поваренную соль обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Напишите уравнения описанных реакций.

    12) Натрий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с хлором, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

    13) Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через неё углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

    14) К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

    15) Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

    16) Смесь оксида кремния (IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.

    17) Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрата натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

    18) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

    19) Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором алюминия, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения описанных реакций.

    20) Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

    21) Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор добавили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.

    22) Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили рад раскаленным оксидом меди (II).Напишите уравнения описанных реакций.

    23) Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили т осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.

    24) Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.

    25) Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

    26) Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

    I A группа.

    1. N 2 + O 2 2NO

    2NO + O 2 = 2NO 2

    2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

    2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

    2. 2NaCl 2Na + Cl 2

    на катоде на аноде

    2Na + O 2 = Na 2 O 2

    Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + Н 2 О

    3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

    2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

    5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

    NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

    4. 2H 2 O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

    2K + I 2 = 2KI

    8KI + 5H 2 SO 4(конц.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

    3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH

    5. 2NaCl 2Na + Cl 2

    на катоде на аноде

    2Na + O 2 = Na 2 O 2

    Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

    Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

    6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3

    2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

    P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

    2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

    7. 2Na + O 2 Na 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    C + O 2 = CO 2

    8. 2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

    KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH

    NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

    NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O (190 – 245°C)

    2NH 4 NO 3 2NO + N 2 + 4H 2 O (250 – 300°C)

    2NH 4 NO 3 2N 2 + О 2 + 4H 2 O (выше 300°C)

    9. 2KClO 3 2KCl + 3O 2

    4KClO 3 KCl + 3KClO 4

    KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

    KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

    10. 2H 2 SO 4(конц.) + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

    Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

    Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O

    11. NaCl (тверд.) + H 2 SO 4(конц.) = NaHSO 4 + HCl

    NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

    Na 2 SO 4 + 4C Na 2 S + 4CO

    CO + Cl 2 COCl 2

    12) 2Na + H 2 = 2NaH

    NaH + H 2 O = NaOH + H 2

    H 2 + Cl 2 = 2HCl

    6NaOH + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

    13) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

    P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

    14) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2

    NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

    2H 2 O + 2NaCl H 2 + 2NaOH + Cl 2

    2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

    15) 2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

    3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

    MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

    2NaOH (холодный) + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O

    16) SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si

    2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2

    2Na + H 2 = 2NaH

    NaH + H 2 O = NaOH + H 2

    17) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

    Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

    2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4

    (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl

    18) 2Na + H 2 = 2NaH

    NaH + H 2 O = NaOH + H 2

    Cu + 4HNO 3(конц.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    2NaOH + 2NO 2 = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

    19) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

    3Na 2 CO 3 + 2AlBr 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr

    Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

    К 2 SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O = 2КHCO 3 + H 2 SiO 3 ↓

    20) 2Na + S = Na 2 S

    Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S

    SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O

    S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

    21) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    Na 2 O 2 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 O 2

    2H 2 O 2 2H 2 O + O 2

    6NaOH (гор.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O

    22) 6K + N 2 = 2K 3 N

    K 3 N + 4HCl = 3KCl + NH 4 Cl

    2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

    2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O

    23) 2K + Cl 2 = 2KCl

    KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

    2KNO 3 2KNO 2 + O 2

    KNO 2 + Br 2 + H 2 O = KNO 3 + 2HBr

    24) 2Li + H 2 = 2LiH

    LiH + H 2 O = LiOH + H 2

    H 2 + Br 2 = 2HBr

    6LiOH (гор.) + 3Cl 2 = LiClO 3 + 5LiCl + 3H 2 O

    25) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O

    NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3

    26) 3O 2 ↔ 2O 3

    O 3 + 2KI + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

    2Na + O 2 = Na 2 O 2

    2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

    В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций.
    Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.
    Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.

    Словарь непонятных терминов.

    1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах ). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
    2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
    3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
    4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
    5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
    6. Фильтрат — это профильтрованный раствор .
    7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
    8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
    9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
    10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
    11. Осадок и остаток.
      Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
      «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
      «Остаток» — это вещество, которое осталось , не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком .
    12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
      Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
      Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
      Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

    Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
    Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
    Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
    Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

      Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

    Решение:

    1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
      6Li + N 2 = 2Li 3 N
    2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
      Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
    3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
      2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
    4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
      (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
    5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

      Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили , фильтрат упарили , полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

    Решение:

    1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород ! Поэтому простым веществом может быть только азот:
      10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
    2. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
      NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
    3. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
      3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

      Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

    Решение:

    1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
      Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
    2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
      NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
    3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
      Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
    4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
      NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
    5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

      NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
      HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

      Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

    Решение:

    1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
      ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
    2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
      H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
    3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
      Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
    4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
      FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
    5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
      SO 2 + O 2 = SO 3

      Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

    Решение:

    1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

      SiO 2 + Mg = MgO + Si
      Si + Mg = Mg 2 Si

      Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
      SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

    2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
      Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
    3. Силан при сгорании образует оксид кремния:
      SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
    4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
      SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
    5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
      Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

    Задания для самостоятельной работы.

    1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
    2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
    3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
    4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
    5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
    6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
    7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
    8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
    9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
    10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

    разованием воды. Раствор, полученный после пропускания газов через воду, имел кислую реакцию. При обработке этого раствора нитратом серебра выпало 14,35 г белого осадка. Определить количественный и качественный состав исходной смеси газов. Решение.

    Газ, который горит с образованием воды, - водород, он мало растворим в воде. Реагируют на солнечном свету со взрывом водород с кислородом, водород с хлором. Очевидно, что в смеси с водородом был хлор, т.к. образующийся НС1 хорошо растворим в воде и с AgN03 дает белый осадок.

    Таким образом, смесь состоит из газов Н2 и С1:

    1 моль 1 моль

    НС1 + AgN03 -» AgCl 4- HN03.

    х моль 14,35

    При обработке 1 моль НС1 образуется 1 моль AgCl, а при обработке х моль 14,35 г или 0,1 моль. Mr(AgCl) = 108 + 2 4- 35,5 = 143,5, M(AgCl) = 143,5 г/моль,

    v= - = = 0,1 моль,

    х = 0,1 моль НС1 содержалось в растворе. 1 моль 1 моль 2 моль Н2 4- С12 2НС1 х моль у моль 0,1 моль

    х = у = 0,05 моль (1,12 л) водорода и хлора вступило в реакцию при образовании 0,1 моль

    НС1. В смеси было 1,12 л хлора, а водорода 1,12 л + 1,12 л (избыток) = 2,24 л.

    Пример 6. В лаборатории имеется смесь хлорида и йодида натрия. 104,25 г этой смеси растворили в воде и пропустили через полученный раствор избыток хлора, затем раствор выпарили досуха и остаток прокалили до постоянной массы при 300 °С.

    Масса сухого вещества оказалось равной 58,5 г. Определить состав исходной смеси в процентах.

    Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.

    В исходной смеси: масса NaCl - х г, масса Nal - (104,25 - х) г.

    При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.

    В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):

    2 150 г 2 58,5 г

    2NaI + С12 -> 2NaCl + 12

    (104,25 - х) г (58,5 - х) г

    2 150 (58,5 - х) = 2 58,5 (104,25-х)

    х = - = 29,25 (г),

    т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal - 104,25 -- 29,25 = 75 (г).

    Найдем состав смеси (в процентах):

    w(Nal) = 100 % = 71,9 %,

    ©(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.

    Пример 7. 68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработан нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определить состав исходной смеси.

    С нитратом калия и хлоридом калия хлор не взаимодействует:

    2KI + С12 -» 2КС1 + 12,

    2 моль - 332 г 1 моль - 254 г

    Мг(К1) = 127 + 39 - 166,

    х = = 33,2 г (KI было в смеси).

    v(KI) - - = = 0,2 моль.

    1 моль 1 моль

    KI + AgN03 = Agl + KN03.

    0,2 моль х моль

    х = = 0,2 моль.

    Mr(Agl) = 108 + 127 = 235,

    m(Agl) = Mv = 235 0,2 = 47 (r),

    тогда AgCl будет

    75,7 г - 47 г = 28,7 г.

    74,5 г 143,5 г

    KCl + AgN03 = AgCl + KN03

    Х = 1 L_ = 14,9 (KCl).

    Следовательно, в смеси было: 68,3 - 33,2 - 14,9 = 20,2 г KN03 .

    Пример 8. На нейтрализацию 34,5 г олеума расходуется 74,5 мл 40%-ного раствора гидроксида калия. Сколько молей оксида серы (VI) приходится на 1моль серной кислоты?

    100%-ная серная кислота растворяет оксид серы (VI) в любых соотношениях. Состав, выражаемый формулой H2S04*xS03, носит название олеума. Рассчитаем, сколько гидроксида калия необходимо для нейтрализации H2S04:

    1 моль 2 моль

    H2S04 + 2КОН -> K2S04 + 2Н20 xl моль у моль

    у - 2*х1 моль КОН идет на нейтрализацию S03 в олеуме. Рассчитаем, сколько КОН необходимо для нейтрализации 1моль S03:

    1 моль 2 моль

    S03 4- 2КОН -> K2SO4 + Н20 х2 моль z моль

    z - 2 x2 моль KOH идет на нейтрализацию SOg в олеуме. На нейтрализацию олеума идет 74,5 мл 40% -ного раствора КОН, т.е. 42 г или 0,75 моль КОН.

    Следовательно, 2 xl + 2х 2 = 0,75,

    98 xl + 80 х2 = 34,5 г,

    xl = 0,25 моль H2S04,

    х2 = 0,125 моль S03.

    Пример 9. Имеется смесь карбоната кальция, сульфида цинка и хлорида натрия. Если на 40 г этой смеси подействовать избытком соляной кислоты, выделится 6,72 л газов, при взаимодействии которых с избытком оксида серы (IV) выделяется 9,6 г осадка. Определить состав смеси.

    При действии на смесь избытка соляной кислоты могли выделиться оксид углерода (IV) и сероводород. С оксидом серы (IV) взаимодействует только сероводород, поэтому по количеству выделившегося осадка можно рассчитать его объем:

    СаС03 + 2НС1 -> СаС12 + Н20 + C02t(l)

    100 г - 1 моль 22,4 л - 1 моль

    ZnS + 2НС1 -> ZnCl2 + H2St (2)

    97 г - 1 моль 22,4 л - 1 моль

    44,8 л - 2 моль 3 моль

    2H2S + S02 -» 3S + 2Н20 (3)

    xl л 9,6 г (0,3 моль)

    xl = 4,48 л (0,2 моль) H2S; из уравнений (2 - 3) видно, что ZnS было 0,2 моль (19,4 г):

    2H2S + S02 -> 3S + 2Н20.

    Очевидно, что оксида углерода (IV) в смеси было:

    6,72 л - 4,48 л = 2,24 л (С02).